발열량에 대하여 설명하시오.

 

 
발열량에 대하여 설명하시오.

연료의 산화반응은 발열 반응이고 연료가 모두 반응하여 CO2, H2O, N2, SO2가 되었을 때의 반응열을 연소열이라 한다.
이 연소열은 연소반응의 과정에 관계없이 연료 고유의 값이라고 Hess의 법칙에서는 정의하고 있다.
즉, 단위량의 연료가 1기압에서 일정하게 연소하여 연소시작과 마지막 온도가 25'C 가 될때의 발생열량을 발열량이라고 한다.
측정법으로는 액체,고체의 경우 열연식 단열열량계를 사용하고 기체의 경우 융커스식 열량계로 측정한다.
발열량은 고위 발열량과 저위 발열량으로 구분하는데 저위 발열량은 고위 발열량에서 연료중의 수분에 대한 증발잠열을 제외한 것을 저위 발열량이라고 한다.

# 고체 액체의 경우 저위 발열량은

Hl = Hh - 600(W+9h)

여기서 HL : 저위 발열량(kcal/kg)
      Hh : 고위 발열량(kcal/kg)
      W  : 연료 1kg중 수분량(kg)
      h  : 연료 1kg중 수소량(kg)
     600 : 표준상태에서 수증기 1kg의 증발잠열(kcal/kg)


# 기체의 경우 저위 발열량은

Hl = Hh - 480 H2

여기서  HL : 저위 발열량(kcal/Nm3)
          Hh : 고위 발열양(kcal/Nm3)
          H2 : 연료 1Nm3중 수소량(Nm3)
         480 : 표준상태에서 수증기 1Nm3의 증발잠열(kcal/Nm3)